PERHITUNGAN KIMIA JEMBATAN MOL

Para ahli sepakat bahwa satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12 yakni 6,02 x 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut Bilangan Avogadro (NA = Number Avogadro) atau dalam bahasa Jerman Bilangan Loschmidt (L).

Jadi, definisi satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.

Nah sabahat, mari kita pelajari materi konsep mol dan stoikiometri melalui bahan ajar berikut. Semoga bisa membantu dalam mempelajari kimia yah.

PERHITUNGAN KIMIA JEMBATAN MOL

A. Definisi Mol
• Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang = jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.
• Mol merupakan satuan jumlah (seperti lusin,gros), tetapi ukurannya jauh lebih besar.
• Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat.

Contoh :

satu mol besi (Fe) adalah sekian gram besi yang mengandung x atom besi

2. Satu mol oksigen (O2) adalah sekian gram oksigen yang mengandung x molekul oksigen

B. Jumlah Partikel (X)
Jumlah partikel dalam satu mol yang ditetapkan melalui berbagai metode eksperimen yaitu :
Bilangan Avogadro = 6,02 x 1023
Maka X = n x 6,02 x 1023
1 mol = 6,02 x 1023 = 602 milyar trilyun
Maka
L= 6,02 x 10 23
Ø Hubungan Mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat adalah banyaknya zat tersebutyang mengandung 6,02 x 1023 (L) butir partikel, dan partikel itu dapat berupa atom, molekul atau ion.
Tabel Jembatan Mol

Ø Hubungan Mol dengan Tetapan Avogadro
Kuantitas atom, molekul dan ion dalam suatu zat dinyatakan dalam satuan mol. Misalnya, untuk mendapatkan 18 gram air maka 2 gram gas hidrogen direaksikan dengan 16 gram gas oksigen.
2H2O + O2 → 2H2O


Dalam 18 gram air terdapat 6,023×1023 molekul air. Karena jumlah partikel ini sangat besar maka tidak praktis untuk memakai angka dalam jumlah yang besar. Sehingga iistilah mol diperkenalkan untuk menyatakan kuantitas ini. Satu mol adalah jumlah zat yang mangandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12, C-12). Jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12 sebanyak 6,02×1023 atom C-12. tetapan ini disebut tetapan Avogadro.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02×1023 partikel/mol
Lambang L menyatakan huruf pertama dari Loschmidt, seorang ilmuwan austria yang pada tahun 1865 dapat menentukan besarnya tetapan Avogadro dengan tepat. Sehingga,
1 mol air = 6,02×1023 atom air
1 mol gula = 6,02×1023 molekul gula
1 mol zat X = L buah partikel zat X
Ø Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Telah diketahui bahwa 1mol zat X = l buah partikel zat X, maka
5 mol zat X = 5 x L partikel zat X
n mol zat X = n x L partikel zat X
Jumlah partikel = n x L

sumber referensi : http://nicholasadityas.blogspot.com/2011/07/skema-konsep-mol.html

C. Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif (Ar) : Perbandingan massa satu atom dengan massa atom standar.
Massa atom relatif (Ar) dari unsur X adalah:

Ar X = massa 1 atom X
massa1 atom H
atau Ar X = massa 1 atom X
1/16 massa 1 atom O
Sehingga secara umum Ar di definisikan sebagai berikut:
Ar X = massa 1 atom X
1/12 massa 1 atom C-12

Contoh Soal :
Bila Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, tentukan massa 1 atom besi!
Penyelesaian :

Ar Fe = massa rata - rata 1 atom Fe
1/12 massa 1 atom C-12
Massa 1 atom Fe = Ar Fe x 1/12 x massa 1 atom C-12
= 56 x 1/12 x 1,99 x 10-23 g
= 9,29 x 10-23 g
Jadi, massa 1 atom besi = 9,29 x 10-23 g

D. Massa Molekul Relatif (Mr)
Perbandingan massa molekul dengan massa standar disebut massa molekul relatif (Mr), ditulis sebagai berikut:

Mr = massa rata-rata 1 molekul senyawa
1/12 massa 1 atom C-12

Contoh Soal :
Hitunglah Mr CaBr2, bila Ar Ca = 40 dan Ar Br = 80
Penyelesaian :

Mr CaBr2 = (1 x Ar Ca )+ (2 x Ar Br)
= (1 x 40) + (2 x 80)
= 40 + 160
= 200 gr/mol
Jadi, Mr CaBr2 = 200 gr/mol

Ø Hubungan Mol dengan Massa (gram)
Massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram disebut massa molar.
Gram = mol x Ar atau Mr

Ar atau Mr = gram
mol

Mol = gram
Ar atau Mr

E. Volume Molar Gas
1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama (6,02 x 10 23molekul), maka pada tekanan dan suhu yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Volume per mol gas disebut volume molar gas yang dinyatakan dengan Vm. Maka :
V = n x Vm
Ket :
· Keadaan STP (T=0oC ; P= 1 atm)
Vm = 22,4 liter / mol
· Pada keadaan RTP (kamar)
Vm = 24 liter/mol

Beberapa kondisi / keadaan yang biasa dijadikan acuan :
1. Keadaan Standar
Adalah suatu keadaan dengan suhu 0 o C dan tekanan 1 atm. Dinyatakan dengan istilah STP ( Standard Temperature and Pressure ). Pada keadaan STP, volum molar gas ( V m ) = 22,4 liter/mol

2. Keadaan Kamar
Adalah suatu keadaan dengan suhu 25 o C dan tekanan 1 atm. Dinyatakan dengan istilah RTP ( Room Temperature and Pressure ). Pada keadaan RTP, volum molar gas ( V m ) = 24 liter/mol

3. Keadaan Tertentu dengan Suhu dan Tekanan yang Diketahui
Digunakan rumus Persamaan Gas Ideal :

P.V = n RT

P = tekanan gas (atm); 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
V = volum gas (L)
n = jumlah mol gas
R = tetapan gas (0,082 L atm/mol K)
T = suhu mutlak gas (dalam Kelvin = 273 + suhu Celcius)

4. Keadaan yang Mengacu pada Keadaan Gas Lain
Misalkan :
Gas A dengan jumlah mol = n 1 dan volum = V 1
Gas B dengan jumlah mol = n 2 dan volum = V 2
Maka pada suhu dan tekanan yang sama berlaku persamaan :
Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Apabila jumlah molekul sama maka jumlah molnya akan sma. Sehingga, pada suhu dan tekanan yang sama, apabila jumlah mol gas sama maka volumenyapun akan sama. Keadaan standar pada suhu dan tekanan yang sma (STP) maka volume 1 mol gas apasaja/sembarang berharga sama yaitu 22,3 liter. Volume 1 mol gas disebut sebagai volume molar gas (STP) yaitu 22,3 liter/mol.

Volume Gas Tidak Standar
Persamaan gas ideal
Persamaan gas ideal dinyatakan dengan: PV = n RT

keterangan:
P; tekanan gas (atm)
V; volume gas (liter)
N; jumlah mol gas
R; tetapan gas ideal (0,082 liter atm/mol K) T; temperatur mutlak (Kelvin)

Gas Pada Suhu dan Tekanan Sama
Avogadro melalui percobaannya menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Apabila jumlah molekulnya sama maka jumlah molnya sama. Jadi pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas, maka berlaku persamaan :

F. Kemolaran Larutan (M)

• Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan atau tiap mL larutan.
• Satuan kemolaran dinyatakan dengan mol /liter atau mmol/mL.

Misalnya :
Larutan NaCl 0,2 M artinya dalam tiap liter larutan terdapat 0,2 mol NaCl atau dalam tiap mL larutan terdapat 0,2 mmol NaCl.
Maka M dapat dinyatakan :
M = n/V atau n = V x M
dengan :
M = kemolaran larutan
n = jumlah mol zat terlarut
V = volum larutan
Misalnya :
larutan NaCl 0,2 M artinya, dalam tiap liter larutan terdapat 0,2 mol (= 11,7 gram) NaCl atau dalam tiap mL larutan terdapat 0,2 mmol (= 11,7 mg) NaCl.

G. Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris menunjukkan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam suatu senyawa. Perbandingan itu dinyatakan dalam bilangan bulat terkecil.
Rumus molekul menyatakan jumlah atom-atom unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Dalam menentukan rumus molekul senyawa, harus dicari terlebih dahulu rumus empiris senyawa dan Mr senyawa nya.
Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris maupun rumus molekul. Dalam menentukan rumus empiris suatu senyawa dapat dilakukan dengan langkah-langkah berikut:
a. Hitung gram atau persen masing-masing unsur penyususn senyawa!
b. Bagilah dengan Ar sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsur-unsur penyusun senyawa!
Dalam penentuan rumus molekul-molekul suatu senyawa , ada dua hal yang harus diketahui lebih dahulu yaitu rumus empiris senyawa dan Mrsenyawa tersebut.

Contoh:
1. Dari hasil analisis suatu senyawa diketahui mengandung 26,57%kalium;35,36%kromium;dan 38,07% oksigen.Jika diketahui Ar K=39;Cr=52 dan O=16,tentukan rumus empiris senyawa tersebut.
Jawab:
Diandaikan massa senyawa 100 gram ,maka massa K=26,57g,Cr=35,36g dan O=38,07 g.
Maka perbandingan mol atom-atom:
K : Cr : O =26,57/39 : 35,36/52 :38,07/16
= 0,6800 :0,6800 : 2,379
Dengan mencari membagi bilangan terkecil dalam perbandingan didapat:
K :Cr :O =0.6800/0,6800 :0,6800/0,6800 :2,379/0,6800
= 1 : 1 :3,5
=2 : 2 : 7
Jadi,rumus empiris senyawa tersebut adalah K2Cr2O7

2. Jika rumus molekul senyawa dianggap (C3H6O)n dengan massa rumus 58, Tentukan rumus empirisnya !
Jawab:
Ar C = 12, Ar H = 1 , Ar O = 16
Maka :
Mr (C3H6O)n = (36+6+16)n
58 = 58n
n= 1
Jadi ,rumus empiris senyawa tersebut adalah C3H6O

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

contoh belanja barang non operasional yang lainnya

contoh belanja barang non operasional lainnya  belanja barang non operasional Pengeluaran untuk perjalanan lainnya dalam rangka pendukung kegiatan kementerian negara/lembaga yang tidak tertampung di dalam pos belanja perjalanan biasa dan tetap antara lain biaya perjalanan teknis operasional kegiatan bagi kedutaan besar atau atase di luar negeri. contoh belanja barang non operasional lainnya ? Sesuai Perdirjen Perbendaharaan noor PER-80/PB/2011, untuk ATK, penggandaan, barang-barang pendukung lainnya yang diperlukan dalam rangka pelaksanaan kegiatan non operasional seperti seminar, dies natalies, sosialisasi, rapat, diseminasi, dan kegiatan sejenisnya menggunakan akun 521211. Sedangkan akun 521219 digunakan untuk antara lain bantuan transport dalam kota dalam rangka kegiatan non operasional. belanja barang non operasional lainnya Pengeluaran yang diperlukan dalam kegiatan pembentukan modal untuk pengadaan/pembangunan belanja modal lainnya yang tidak dapat diklasifikasikan dal...
Berita

Definisi dan Contoh Soal Persamaan Bola

Gambar
Soal Persamaan Bola a. Definisi Bola Suatu bola, tepatnya (Permukaan Bola) merupakan tempat kedudukan titik ujung vektor-vektor di dalam ruang yang titik awalnya adalah titik tertentu, dan panjangnya adalah konstant. Titik awal tertentu itu disebut TITIK PUSAT Bola, dan panjang vektor yang konstant itu disebut JARI-JARI Bola. Selamat sore sobat kangishaq.blogspot.com, kembali lagi dengan  kangishaq  setelah sekian lama tidak membuat postingan yang di tunggu tunggu akhirnya saya bisa meluangkan waktu untuk membuat sebuah artikel yang akan saya bagikan kepada anda. sekian lama karena kesibukan di dunia nyata, kali ini akan membagikan sebuah informasi yang akan saya bagikan kepada dengan Tema pengetahuan sosial maka dengan itu kalian bisa simak dengan seksama artikel sosial ini untuk di jadikan referensi dalam mencari informasi. b. Persamaan Bola Persamaan Bola dengan pusat O(0 , 0, 0) dan jari-jari r adalah;   S= x² + y² + z² = r2 ....(I) Persamaan Bola untuk...
Berita

Silsilah Sunan Cendana BIN R.MUHAMMAD AL KHOTIB

Gambar
Silsilah Sunan Cendana silsilah Merupakan urutan nasab mulai dari atas sampai ke bawah atau sebaliknya yang merupakan setiap keturunan itu sendiri. PUTRA PUTRI SAYYID ABDULLAH BIN KHOTIB MANTOH DENGAN nyi AMINAH BINTI KYAI ZAINAL ABIDIN SUNAN CENDANA. 1. MUHIBBADDIN / MAS’UD BUJUK  PEJATEN / BUJUK BRUMBUNG , di makamkan di Brumbung  Nung Sereng Kwanyar Bangkalan. 2.  nyi LABBHUWAN, PASER SAMPANG 3.  nyi MARYAM / nyi AGUNG TORONAN PAMEKASAN , adapun suaminya ada dua riwayat yang masih dalam bahasan yaitu : Kyai Abdurrahman / Kyai Agung Toronan bin Abdullah Jambul dan Abdur Rahman Selo'lo' bin Khotib Selo'lo' bin Sunan Cendana. Informasi Bendereh Ilzam bin Soleh Pamekasan. 4. nyi MUNIRAH / nyi MASEGIT, istri kyai Kallam bin Syarifuddin bin nyi Nur binti Sunan Cendana. makam beliau satu komplek dengan makam orang tuanya yakni di Lembung Somor Koneng. 5.  nyi KWANYAR , ibu dari nyi Mindris 6.  nyi JHERENGE’, Lembung Morkoneng Kwanyar Bangkalan. 7....
Berita